Standart Oluşum Entalpileri

Standart Oluşum Entalpileri:

Bir maddenin iç enerjisinin (U) mutlak değeri ölçülemezse, entalpisinin de (H) mutlak değeri ölçülemez. Entalpi iç enerjiye bağımlı özelliktir ve entalpi bir hâl fonksiyonu olduğundan entalpi değişiminin belirli bir değeri vardır. Bir maddenin ∆H değeri doğrudan doğruya elementlerinden sentezlenen tepkimeler üzerinden belirlenir.

Standart Oluşum Entalpisi (Isısı): Bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (25oC ve 1 atm.) elementlerinden oluşması sırasında reaksiyona eşlik eden enerjiye o bileşiğin standart oluşum entalpisi (ısısı) denir ve ile gösterilir.

NOT;

Maddelerin oluşum entalpileri; sıcaklığa, basınca, maddelerin fiziksel hâline (katı, sıvı, gaz) bağlıdır. Bu sebeple maddelerin oluşum entalpileri hesaplanırken basınç, sıcaklık gibi faktörlerin standart değerleri de belirlenmelidir.

Standart şartlar; 25 oC sıcaklık , 1atm basınç, (Derişim = 1 mol/L)

Normal şartlarda;0 oC sıcaklık , 1atm basınç kabul edilir.









O halde ;Standart oluşum entalpileri yardımı ile reaksiyonun standart entalpisi hesaplanabilir.

Bir kimyasal reaksiyonun entalpi değişimini hesaplamak için, ürünlerin toplam entalpilerinden girenlerin toplam entalpilerini çıkarmamız gerekir. Bu işlemi yaparken denklemdeki mol sayılarını dikkate almamız gerektiğini unutmamalıyız