Suda Asit ve Baz Dengeleri

Suda Asit ve Baz Dengeleri

Bir asit veya baz suda çözüldüğünde iyonlaşır (dissosiye olur). İyonlaşmanın derecesi asit veya bazın kuvvetiyle ilişkilidir. Kuvvetli bir asit tamamen iyonlaşır, zayıf bir asit ise kısmen iyonlaşır. Aynı durum bazlar için de geçerlidir. HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 ve H2SO4 gibi asitler kuvvetli asitlerdir. Zayıf asit ve bazlar ise suda kısmen iyonlaşırlar. Bir tek H+ iyonu verebilen zayıf bir asit HA genel formülü ile gösterilir. Su ile olan reaksiyonu da aşağıdaki gibidir. HA + H2O ↔ H3O+ + A- Bu reaksiyonun denge sabiti şu şekilde gösterilir. Kdenge = (Çıkan Ürünler)/ (Giren Ürünler) Kdenge = ([H3O+] [A-]) / ([HA] [H2O]) Suyun derişimi sabit olduğu için aşağıdaki ifade şu şekilde kullanılır. Kdenge . [H2O] = ([H3O+] [A-]) / [HA] = Ka Ka denge sabitine asitlik sabiti denir. Aynı şekilde tek proton alabilen zayıf bir bazı B genel formülüyle gösterilir. B + H2O ↔ BH+ + OH- Denge sabiti aşağıdaki Kdenge = ([BH+] [OH-]) / ([B] [H2O] veya Kdenge . [H2O] = ([BH+] [OH-]) / [B] = Kb Kb denge sabitine bazlık sabiti denir.